NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2.充分反应后有的N-H键数为3NAB．标准状况下.2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NAC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在某密闭容器中加入0.5 molN₂和1.5 mol H₂，充分反应后有的N-H键数为3N_A
	B．	标准状况下，2.24 L SO₃含有的原子数为0.4 N_A
	C．	71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N_A
	D．	N_A个Fe³⁺完全水解可以得到N_A个氢氧化铁胶体粒子

分析 A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．标况下三氧化硫不是气体；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A．在某密闭容器中加入0.5 molN₂和1.5 mol H₂，生成氨气小于1mol，充分反应后有的N-H键数小于3N_A，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.71g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2N_A，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N_A个，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，解题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，题目难度不大．

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8．

常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol．L^-1
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	有的共价化合物在液态时也能导电
	B．	含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
	C．	形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
	D．	非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

6．在氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入（　　）

13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能 ⑥氢能．

3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺．
（3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2N_A．
（4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-═4H⁺，则其正极反应式可表示为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，则其负极反应可表为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．

10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	金属性：Na＞Mg＞Al
	C．	原子半径：Na＞S＞O		D．	酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n
	B．	一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
	C．	某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
	D．	相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O₂越多，则烃中氢元素的百分含量越高

8．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺
	B．	取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH₄⁺
	C．	取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺
	D．	取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO₄^2-

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