题目内容
14．3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：
，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中-NH2中N的杂化轨道类型是sp3．
分析 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此特点判断该有机物分子中含有手性碳原子个数；根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型．
解答 解：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为
，“*”为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中-NH2中氮原子含有一个孤电子对和三个共价键，则N原子的价层电子对数为4，所以杂化类型为sp3杂化，
故答案为：2；sp3．
点评 本题考查手性碳原子的判断和杂化轨道类型，掌握手性碳原子的特点以及杂化理论的应用是解答关键，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1 | |
| B． | 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 | |
| C． | c点NaOH溶液的体积小于10 mL | |
| D． | 在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | NF3分子呈三角锥形 | |
| B． | NF3分子是极性分子 | |
| C． | NF3与NH3晶体类型相同 | |
| D． | 上述反应的反应物和生成物均属于共价分子 |
2．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（ ）
| A． | PbCO3 | B． | SnCO3•Sn（OH）2 | C． | 2PbCO3•Pb（OH）2 | D． | （CH3COO）2Pb |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有的共价化合物在液态时也能导电 | |
| B． | 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 | |
| C． | 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 | |
| D． | 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 | |
| B． | 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键 | |
| D． | 大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键 |
6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（ ）
| A． | 氯化铵固体 | B． | 硫酸 | C． | NaOH固体 | D． | 大量水 |
4．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4++OH-?NH3•H2O | |
| C． | 氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| D． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O |