将4gNaOH溶于水中.若要使每100个H2O分子中含有1个Na+.则需要水的物质的量是( )A．10molB．0.1molC．1molD．100mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H₂O分子中含有1个Na⁺，则需要水的物质的量是（　　）

A．

10mol

B．

0.1mol

C．

1mol

D．

100mol

分析先利用n=$\frac{m}{M}$计算4g NaOH的物质的量，再利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量．

解答解：4gNaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
设水的物质的量为x，由每100个H₂O分子溶有一个Na⁺，则：
x：0.1=100：1
解得x=10mol，
故选A．

点评考查物质的量的有关计算，难度不大，利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量是关键，注意基础知识的理解掌握．

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8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO₃^2-、OH^-（填离子符号）．
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）过程②中反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl₂：在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O晶体．
（4）写出过程④的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl₂的熔点．
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl₂，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出过程⑥的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

9．下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Mg（OH）₂+2 HCL═Mg CL₂+2 H₂O		B．	2 NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2 H₂O
	C．	Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2 H₂O		D．	2 HCL+Cu（OH）₂═CuCL₂+2 H₂O

6．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大的元素是O．

13．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是（　　）

点燃洒精灯

称量10.05g固体

3．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
	D．	纯水的导电性很差，但水不是电解质

某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是棉花先变红，后褪色；②处现象说明氯气具有的性质是氧化性，③处发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）该实验操作的不足之处是氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置．

7．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下用游码）．该学生所称量的食盐的实际质量是（　　）

8．（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑦⑧，属于弱电解质的是④（用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）实验室制取Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式可表示为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．