题目内容

9．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2OB．2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2OD．2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

分析 离子方程式H++OH-═H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，其反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，满足条件，故B正确；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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19．锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物．
（2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰．已知：
2MnO2（s）+c（s）=2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol-1
写出C（s）被MnO2（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：MnO2（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol-1．
（3）50-55℃时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4
2NH4HCO3=（NH4）2SO4+□MnCO3↓+□H2O+□CO2↑
（4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe2+：7.6-9.6
步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将pH调至3.7～8.6使Fe3+沉淀完全．
（5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O2氧化．
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
（3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键H-HC-O
C$\stackrel{←}{=}$O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）
A．2.8gB．4.2gC．5.6 gD．11.2g
1．把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？
18．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量是（　　）
A．10molB．0.1molC．1molD．100mol
19．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

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