Question

6．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙         b．稳定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大的元素是O．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s²2s²2p²，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答．

解答 解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s²2s²2p²，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素．
（1）Cu原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH₄，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH₄，非金属性C＞Si，故稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：a；
（3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N，故答案为：Si＜C＜N；
（4）非金属性越强，电负性越大，Cu为金属元素，非金属性Si＜C＜N＜O，故电负性最大元素是O元素，故答案为：O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等，注意理解掌握同主族第一电离能异常情况．