铝电池性能优越.Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过.a.b均为惰性电极)．下列说法正确的是( )A．Ag电极是正极.反应后该电极区溶液pH减小B．原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2OC．a电极上的电极反应为:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．铝电池性能优越，Al-Ag₂O₂电池用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小
	B．	原电池的总反应为：2Al+3Ag₂O₂+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag₂O+H₂O
	C．	a电极上的电极反应为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
	D．	每消耗2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L（标准状况）

分析 A、a生成氮气，说明尿素被氧化，则Ag为正极，正极方程式为2H₂O+2e-=H₂↑+2OH^-，反应后该电极区pH增大；
B、铝与电解质氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，所以原电池的总反应的方程为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；
C、a电极上尿素[CO（NH₂）₂]发生氧化反应，电极反应式为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；
D、2.7g的铝物质的量为：0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol，所以生成氮气的物质的量为0.05mol，氢气的物质的量为：0.15mol，所以上a、b两级共产生气体0.2mol，标况下体积为：4.48L．

解答解：A、a生成氮气，说明尿素被氧化，则Ag为正极，正极方程式为2H₂O+2e-=H₂↑+2OH^-，反应后该电极区pH增大，而不是减小，故A错误；
B、原电池的总反应的方程为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，而不是2Al+3Ag₂O₂+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag₂O+H₂O，故B错误；
C、a电极上尿素[CO（NH₂）₂]发生氧化反应，生成氮气，和碳酸根离子，电极反应式为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故C正确；
D、2.7g的铝物质的量为：0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol，所以生成氮气的物质的量为0.05mol，氢气的物质的量为：0.15mol，所以上a、b两级共产生气体0.2mol，标况下体积为：4.48L，而不是3.36L，故D错误；
故选C．

点评本题综合考查原电池以及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	1 mol H₂O的质量为18 g•mol^-1
	B．	CH₄的摩尔质量为16 g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g
	D．	1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L^-1NaCl溶液

19．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
	B．	操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
	C．	操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
	D．	电解MgCl₂时，阳极生成Cl₂，阴极生成Mg

16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
（1）已知：2NH₃（g）+3Cl₂ （g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
③若30min后只升温至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T₂℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色食品是不含任何化学物质的食品
	B．	灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素
	C．	将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体
	D．	称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等（同温同压下）

13．下列对有机物结构或性质的描述错误的是（　　）

	A．	在一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH₂O
	C．	2，2-二甲基丙烷与Br₂在光照下反应，其一溴取代物只有一种
	D．	含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键

4．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂．该反应的氧化剂是Al₂（SO₄）₃．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄、Na₂SO₄．

1．在一密闭容器中CO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

2．配制物质的鼙浓度为0.1mo•L^-I的Na₂CO₃溶液l00mL时，下列操作正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
	B．	定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
	C．	定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
	D．	在使用容避瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

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