下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

CCl₄

B．

HClO

C．

PCl₅

D．

NH₃

分析在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此进行判断．

解答解：A．CCl₄中，C元素位于IVA族，4+4=8，Cl元素最外层含有7个电子，最外层达到8电子稳定结构，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；
B．HClO中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；
C．PCl₅中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；
D．NH₃中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；
故选A．

点评本题考查了8电子结构的判断，题目难度中等，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力．

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19．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）

	A．	在常温常压下为液体		B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	可自身加成形成聚乙烯		D．	能使溴的CCl₄溶液褪色

20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO₄，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）₃．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．

17．Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂O比Na₂O₂稳定		B．	均不可与水反应
	C．	均可与CO₂反应		D．	均是典型的碱性氧化物

4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液 b．0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液 d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

14．

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为

，反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知光照条件下D与F方可以反应．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑负极反应式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化剂：O₂，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化剂：H₂O，还原剂：K．

18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
	B．	20℃时，PbCl₂的K_sp约为1.87×10^-4
	C．	任何温度下，始终存在：K_sp（PbCl₂＞K_sp（PbBr₂＞K_sp（PbI₂）
	D．	常温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO₃）₂溶液，PbCl₂最先沉淀

19．

常温下，NCl₃是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO₂的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	每生产1molNCl₃，理论上有4molH⁺经质子交换膜有右侧向左侧迁移
	B．	可用湿润的淀粉纸质检验气体M
	C．	石墨极的电极反应式为NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺
	D．	电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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