题目内容

6．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水也易溶于有机溶剂
B．能发生加聚反应，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．烃类物质都不溶于水，故A错误；
B．其加聚产物为，故B错误；
C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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16．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是（　　）
A．B．C．D．
17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2O比Na2O2稳定B．均不可与水反应
C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物
14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照条件下D与F方可以反应．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．
11．下列说法中正确的是（　　）
A．.苯及其同系物没有官能团B．卤代烃中至少含有3种元素
C．.醛的官能团为CHO-D．羧酸和酯的官能团相同
18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
B．20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
C．任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀
15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧
16．下列说法中正确的是（　　）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．化合反应均为氧化还原反应
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

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