题目内容

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

分析 A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
B．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断，碘单质有颜色且AgI难溶于水和酸；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
D．同主族元素的性质具有相似性，硫酸钡为难溶于水的白色固体．

解答 解：A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；
B．卤族元素性质具有相似性，根据碘单质的性质可推断At为有色物质，AgI不溶于水也不溶于稀酸，故AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故D正确．
故选A．

点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于夯实双基，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

练习册系列答案
相关题目
3．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列说法正确的是（　　）
A．T＜415℃，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等
4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．
1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．非金属：Cl＞S＞P
18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
B．20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
C．任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀
5．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示．
①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示．

①人体血液的pH在7.35：7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列说法正确的是c（填字母序号）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放．其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示．pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强．
结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：pH=5～9之间溶液中主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe（OH）3的生成，Fe（OH）3的含量高，吸收效果更好．
2．以下微粒含配位键的是（　　）
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
7．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．
（2）反应①的化学方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO1mol．
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网