下列说法正确的是( )A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;} {8}^{16}$OD．H2O分子的电子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	钾（K）原子基态的原子结构示意图为
	B．	Ca²⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
	C．	原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
	D．	H₂O分子的电子式为

分析 A、最外层电子数不能超过8，根据核外电子排布规律书写；
B、Ca²⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{18}$O；
D、水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对．

解答解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故A错误；
B、Ca²⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故B错误；
C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{18}$O，故C错误；
D、水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对，电子式为，故D正确；
故选D．

点评本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意理解掌握核外电子排布规律．

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2．已知；Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1、d kJ•mol^-1，1mol硅晶体含2mol Si-Si键．工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）　则该反应的反应热是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂C₂O₄+H₂↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂↑+CO↑②
Na₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO↑③
下列说法正确的是（　　）

	A．	T＜415℃，只有反应①发生
	B．	反应①、②不可能同时发生
	C．	570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na₂CO₃
	D．	残留固体中的m（Na₂C₂O₄）=m（Na₂CO₃）时，反应①、③的反应速率相等

20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO₄，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）₃．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．

7．下列离子中半径最大的是（　　）

17．Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂O比Na₂O₂稳定		B．	均不可与水反应
	C．	均可与CO₂反应		D．	均是典型的碱性氧化物

4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液 b．0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液 d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑负极反应式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化剂：O₂，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化剂：H₂O，还原剂：K．

2．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^- ④NH₄⁺ ⑤Fe（CO）₃ ⑥Fe（SCN）₃⑦H₃O⁺ ⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

①④⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦

①④⑤⑥⑦⑧