题目内容
11．2009年7月27日，俄科学家用钙-48原子轰击锫-249原子，预期得到117号超重元素，下列关于117号元素叙述正确的是（ ）| A． | 该合成过程是化学变化 | B． | 该元素在第七周期ⅤⅡA族 | ||
| C． | 该元素是非金属性比较强的元素 | D． | 该元素形成的氢化物比较稳定 |
分析 117号元素原子结构示意图为
A．有新物质生成的变化为化学变化；
B．主族元素原子结构示意图中，其原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同；
C．该元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
解答 解：117号元素原子结构示意图为
A．有新物质生成的变化为化学变化，该合成过程没有新物质生成，所以不是化学变化，故A错误；
B．主族元素原子结构示意图中，其原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，根据其原子结构示意图知，该元素位于第七周期第VIIA族，故B正确；
C．该元素位于At下方，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，其非金属性小于At，所以该元素非金属性较弱，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，该元素在卤族元素中非金属性最强，所以其氢化物稳定性较弱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律知识的应用，正确判断该元素在周期表位置是解本题关键，熟练掌握同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．
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2．以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+ ⑧[Ag（NH3）2]OH．
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+ ⑧[Ag（NH3）2]OH．
| A． | ①④⑥⑦⑧ | B． | ③④⑤⑥⑦ | C． | ①④⑤⑥⑦⑧ | D． | 全部 |
19．
常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（ ）
常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（ ）| A． | 每生产1molNCl3，理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移 | |
| B． | 可用湿润的淀粉纸质检验气体M | |
| C． | 石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+ | |
| D． | 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 |
6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | ClO-、Na+、SO42-、NO3- | B． | Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、OH- | D． | K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 | |
| B． | 化合反应均为氧化还原反应 | |
| C． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| D． | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
．
4．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在高温下才能自发进行 | |
| B． | 再加入一定量CO2，则n（CH3OH）/n（CO2）减小 | |
| C． | 温度升高，反应的平衡常数K增大 | |
| D． | 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡 |
5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
（1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
（2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
（3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
己知CuS04在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS04的质最分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
（4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
（2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 1.5MPa |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
（4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．