常温时.将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中.则(1)若混合溶液的pH=7.则 c1V1大于c2V2, c(NH4+)等于 c(Cl-)(填大于.等于或小于.下同)(2)若混合溶液的pH＞7.则c1V1大于c2V2, c(NH4+)大于 c(Cl-)(3)若V1=V2.c1=c2.则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）等于 c（Cl^-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）大于 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c₁＜c₂吗？请说明理由．不一定，c₁=c₂时，两者恰好反应生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂时，pH也可能小于7．

分析（1）氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，若显中性，则氨水过量；
（2）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若混合溶液的pH＞7，说明碱过量；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；
（4）若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质可能为氯化铵，或氯化铵和盐酸．

解答解：（1）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，若混合溶液的pH=7，则氨水过量，所以c₁V₁ 大于c₂V₂；溶液中存在电离平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案为：大于；等于；
（2）一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若混合溶液的pH＞7，说明碱过量，所以c₁V₁ 大于c₂V₂；溶液中存在电离平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH＞7，则c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
故答案为：大于；大于；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，铵根离子浓度减小，所以溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质可能为氯化铵，或氯化铵和盐酸，当c₁=c₂时恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以不一定有 c₁＜c₂，
故答案为：不一定，c₁=c₂时，两者恰好反应生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂时，pH也可能小于7．

点评本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

百年学典快乐假期寒假作业系列答案

复习大本营期末假期复习一本通寒假系列答案

五州图书超越假期寒假系列答案

特优复习计划期末冲刺寒假作业教材衔接系列答案

中考热点试题分类全解系列答案

必做题1000例考前冲刺必备中考系列答案

天勤文化寒假攻略光明日报出版社系列答案

寒假作业大众文艺出版社系列答案

浩鼎文化复习王学期总动员系列答案

君杰文化假期课堂寒假作业系列答案

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
（2）B装置中发生反应的方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）小试管C的作用是缓冲、防止倒吸．
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸．装置D的三个作用是①燥SO₂和O₂，②使SO₂和O₂混合均匀，③通过观察控制气体比例和气流速度．
（5）实验时当E中Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是该反应放热，温度过高不利于SO₃的生成，且影响催化剂的活性．
（6）装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态是无色晶体或白固固体．

4．饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为144），符合此条件的酯有（　　）

4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起实验结果偏小的是（　　）

	A．	洗净酸式滴定管后，立即装入标准盐酸进行滴定
	B．	锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再装入NaOH 溶液进行滴定
	C．	操作过程中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数
	D．	用酚酞作指示剂滴至红色刚退去，停止滴沄，立即读数

11．

常温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜10¹²
	B．	c点所示溶液中：c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
	C．	e点所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（OH^-）
	D．	五个点中d点时c（HR^-）最大

1．将浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．

8．

25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA-，III代表A^2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	B．	向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
	C．	欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
	D．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na⁺]＞[HA^-]＞[H⁺]＞[A^2-]＞[OH^-]

5．

A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则
C→D变化的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
E→C变化的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A常温下为气态单质，则A为N₂；D为NO₂；A→B变化的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．

6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：K⁺、MnO₄⁺、SO₄^2-Cl^-
	B．	能使甲基橙显红色的溶液：Fe²⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0^-12的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	酸性透明溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-