Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 100gKHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的阳离子数目为N_A
• B． 常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为6N_A
• C． 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N_A
• D． 常温下，0.1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.01N_A

Answer 1

分析 A、KHCO₃和CaCO₃的摩尔质量均为100g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；
B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价；
C、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、KHCO₃和CaCO₃的摩尔质量均为100g/mol，故100gKHCO₃和CaCO₃的混合物的物质的量为1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含阳离子为N_A个，故A正确；
B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价，故1.5mol氧气转移6mol电子，个数为6N_A个，故B正确；
C、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10N_A条共价键，故C正确；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．