题目内容

10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

分析 题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2，以此解答该题．

解答 解：A．锰的最高价是+7价，应该生成高锰酸钠，故A错误；
B．二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，故B错误；
C．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故C错误；
D．N2O4中N元素为+4价，被氧化生成+5价，生成硝酸钠，不生成氧气，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，注意题中信息：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2．

练习册系列答案
相关题目
20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
（2）分子式为C1H6O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
（3）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA
18．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
试回答下列问题：
（1）D的电子式为：；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．
5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
15．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键．
（3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是提供空轨道的原子．
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网