题目内容
9．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合实验所用仪器进行判断．
解答 解：A．试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离，故A错误；
B．量筒是用来量取一定体积的液体，不能用于物质的分离，故B错误；
C．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，故C错误；
D．分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生物质分离的方法和仪器，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握各仪器的用途是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{b}^{a}R$ | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$ | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$ | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}R$ |
17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 | |
| B． | 氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 | |
| C． | 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
4．
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）| A． | 惰性电极a为发生氧化反应 | |
| B． | Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 | |
| C． | 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3 | |
| D． | 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑ |
14．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-） | |
| B． | c（Na+）=c（NH4+） | |
| C． | 等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多 | |
| D． | 将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA | |
| D． | 常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA |
如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
；
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA | |
| B． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| C． | 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA | |
| D． | 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |