勒夏特列原理同样适用于电离平衡.请完成如表． CH3COOH?CH3COO-+H+ 平衡移动方向c(H+)导电能力 (1)加水稀释 (2)滴加浓盐酸 (3)加NaOH (4)加醋酸铵 (5)升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．勒夏特列原理同样适用于电离平衡，请完成如表．

	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	平衡移动方向	c（H⁺）	导电能力
（1）加水稀释
（2）滴加浓盐酸
（3）加NaOH
（4）加醋酸铵
（5）升高温度

分析根据影响弱电解质电离平衡的因素分析，加入相同离子抑制电离，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强，据此分析．

解答解：加入相同离子抑制电离平衡逆移，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强；
（1）加水稀释促进电离平衡正移动，体积增大，所以氢离子的浓度减小，溶液导电能力减弱；
（2）滴加浓盐酸，氢离子的浓度变大平衡逆向移动，氢离子的浓度增大，溶液导电能力增强；
（3）加NaOH，中和氢离子，氢离子的浓度减少，平衡正向移动，但离子的浓度增大，溶液的导电能力增强；
（4）加醋酸铵，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，氢离子的浓度减少，但离子的浓度增大，导电能力增强；
（5）升高温度，促进电离，平衡正向移动，氢离子的浓度增大，离子浓度变大，导电能力增强；故答案为：

	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	平衡移动方向	c（H⁺）	导电能力
（1）加水稀释	正向	减小	减弱
（2）滴加浓盐酸	逆向	增大	增强
（3）加NaOH	正向	减小	增强
（4）加醋酸铵	逆向	减小	增强
（5）升高温度	正向	增大	增强

．

点评本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
②工业上利用反应ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄．该反应中氧化产物是ZnFe₂O₄、CO₂（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是4mol．
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe³⁺水解．
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
①C电极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L^-1）如表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO₄^-?H⁺+SO₄²	29%
C	醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.33%
D	盐酸：HCl=H⁺+Cl^-	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O
（2）25℃时，0.1mol•L^-1上述几种溶液中，c（H⁺）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1mol•L^-1硫酸氢钠溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，硫酸第一步电离的H⁺对第二步电离有抑制作用，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO₄^-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

8．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）

A．

${\;}_{b}^{a}R$

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$

C．

${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$

D．

${\;}_{a-2}^{a+b}R$

15．

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）用如图所示装置电解500mL2mol•L^-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填写字母）
A．逐渐增大；
B．逐渐减小；
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是NaClO；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是2mol•L^-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-．

5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	Na₂O₂、MnO₄^-、H⁺	Mn²⁺、O₂、H₂O、Na⁺
②	Na₂O₂、H₂O	NaOH、O₂
③	Na₂O₂、FeSO₄	Na₂FeO₄

	A．	三组中Na₂O₂均作氧化剂
	B．	第②组反应中生成1molO₂，转移电子的物质的量为4mol
	C．	第③组反应中产物还有Na₂SO₄
	D．	氧化性的强弱顺序为Na₂O₂＞MnO₄^-＞FeO₄^2-

3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）磁铁矿（Fe₃O₄）与盐酸反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（4）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（2）分子式为C₁H₆O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
（3）请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH₂=CHCH₃$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	100gKHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的阳离子数目为N_A
	B．	常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为6N_A
	C．	标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N_A
	D．	常温下，0.1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.01N_A

试题分类