Question

6．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（　　）

• A． 所得气体在标准状况下的体积
• B． 所得气体的质量
• C． 所得溶液的浓度
• D． 原硫酸的浓度

Answer 1

分析 锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，由此分析解答．

解答 解：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，
A、生成气体的物质的量知道，就可以求所得气体在标准状况下的体积，故A正确；
B、两者的物质的量分数不知，无法求气体的质量，故B错误；
C、所以得溶液的体积不知无法求浓度，故C错误；
D、生成二氧化硫的量不知，所以无法求原硫酸的浓度，故D错误；
故选A．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于氧化还原和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．