题目内容
12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子．试确定在无限长的单链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个数之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：4 | C． | 2：5 | D． | 2：7 |
分析 根据无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现
，以此来解答．
解答 解：由无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现，
O表示氧原子，中心黑点表示硅原子，
则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2+2×$\frac{1}{2}$=3，
所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3，
故选A．
点评 本题考查离子中原子的个数比，明确结构及重复出现的结构式解答本题的关键，注意O原子的共用是解答的难点和易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
| 编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
| A | 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42- | 10% |
| B | 硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO42 | 29% |
| C | 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.33% |
| D | 盐酸：HCl=H++Cl- | 100% |
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
7．下列判断错误的是（ ）
| A． | 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L | |
| B． | 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 | |
| C． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA | |
| D． | 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 | |
| B． | 氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 | |
| C． | 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
4．
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）| A． | 惰性电极a为发生氧化反应 | |
| B． | Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 | |
| C． | 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3 | |
| D． | 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑ |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA | |
| D． | 常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA |
2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以选用石灰乳 | |
| B． | 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2 | |
| C． | 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 | |
| D． | 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品 |