Question

16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）=c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺ ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合得到等浓度的HCl、CH₃COOH、NaCl，据此分析离子浓度大小；
B.0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液，HB^-离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨；
D．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2个NH₄⁺，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，据此解答．

解答 解：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB^-的电离程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故C正确；
D．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2个NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的浓度均小于NH₄Cl，因为Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点，题目难度中等．