题目内容
18．
尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥．在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：（1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
（2）C、N、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）C02分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有C02的分子个数是4．
（4）在一定条件下，NH3 与C02能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2； 1mol尿素分子中，σ键的数目为7 mol．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．与N03-互为等电子体的分子是SO3或者BF3（填化学式）．
分析 （1）Fe原子核外电子数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）利用均摊法计算CO2分子数；
（4）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型
（5）原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体．
解答 解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe2+，Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；
（3）C02分子晶体的晶胞中CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个C02分子晶体晶胞占有CO2分子为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4；
（4）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA，
故答案为：sp2；7；
（5）原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，NO3-原子数为4，价电子数为24，则其等电子体为：SO3或者BF3，故答案为：SO3或者BF3．
点评 本题考查了原子的杂化方式、核外电子排布式的书写、晶胞计算等知识点，其中电子排布式、原子的杂化方式是高考的热点，是学习的重点．
| A． | 苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作为从上口倒出 | |
| B． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| C． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| D． | 配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶 |
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子的最外层电子数 | D． | 原子的电子总数 |
| A． | 氯气和水 | B． | 氯化氢和水 | ||
| C． | 二氧化碳和烧碱溶液 | D． | 氯气和烧碱溶液 |
）简称PET，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇 | |
| B． | PET可通过缩聚反应获得 | |
| C． | 1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应 | |
| D． | PET与  互为同分异构体 |
| A． | 水的摩尔质量是18 g•mol-1 | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | 8个质子、10个中子的原子：${\;}_{8}^{18}$O | D． | 四氯化硅中Si的化合价为-4 |
| A． | 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 | |
| B． | 聚四氟乙烯中含有碳碳双键 | |
| C． | 聚四氟乙烯有固定熔点 | |
| D． | 四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 |
甲醇（CH3OH）燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
| B． | 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| C． | 苯氧乙酸分子中含有醚键、羧基两种官能团 | |
| D． | 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 |