题目内容
10．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（ ）| A． | CO2和NO | B． | CO和NO | C． | CO2和O2 | D． | 碳氢化合物和O3 |
分析 汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，以此解答．
解答 解：汽车尾气中的大气污染物主要有：一氧化碳和一氧化氮，在催化作用下可生成二氧化碳和氮气，发生反应为2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2，
故选：B．
点评 本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．
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20．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1．
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol•L-1） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H+） 增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H+） 增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
| A． | 仅①②③ | B． | 仅①③④ | C． | 仅①③⑤ | D． | 仅②③④ |
18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（ ）
| A． | CO | B． | NH3 | C． | SO2 | D． | HCl |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
| B． | B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 | |
| C． | 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH | |
| D． | A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2 |
2．下列有关有机物说法正确的是（ ）
| A． | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 | |
| B． | 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯 | |
| C． | 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔 | |
| D． | 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯 |
19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（ ）
| A． | 氯化铜溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓硝酸 |
5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（ ）
| A． | 增加溶液pH | B． | 加入2.0 mol/L NH4Cl | ||
| C． | 加入0.1 mol/L MgSO4 | D． | 加入适量95%乙醇 |