生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液?( )A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）

A．

氯化铜溶液

B．

稀硫酸

C．

浓盐酸

D．

浓硝酸

分析常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．

解答解：A．铁可与氯化铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛装，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，故C错误；
D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故D正确；
故选D．

点评本题考查了铁、稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质应用，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．

练习册系列答案

相关题目

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

Fe³⁺、OH^-

Na⁺、SO₄^2-

Ag⁺、Cl^-

H⁺、OH^-

10．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（　　）

CO₂和O₂

7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

NH₄Cl

NH₄HSO₄

CH₃COONH₄

NH₄HCO₃

14．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
	B．	溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
	C．	恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO₄和水都是非电解质
	D．	往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molOH-所含质子数为10N_A
	B．	常温常压下，28克CO和N₂的混合气体所含原子数为2N_A
	C．	4g氢气中含有的原子数为2N_A
	D．	标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N_A

13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$ W （s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂（g）；
WO2 （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO₂（s）?WO₂ （g）的△H=+203.9kJ•mol^-1．

14．

某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开 K₂，闭合 K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K₁，闭合 K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

	A．	断开 K₂，闭合 K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑
	B．	断开 K₂，闭合 K₁时，石墨电极附近溶液变红
	C．	断开 K₁，闭合 K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^-
	D．	断开 K₁，闭合 K₂ 时，石墨电极作正极

试题分类