污染大气并形成酸雨的主要物质是( )A．COB．NH3C．SO2D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）

A．

B．

NH₃

C．

SO₂

D．

HCl

分析酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．

解答解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
A、一氧化碳污染空气，但不是形成酸雨的气体，故A错误；
B、氨气污染空气，溶于水现场一水合氨显碱性，不是形成酸雨的气体，故B错误；
C、二氧化硫经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解，能形成酸雨，故C正确；
D、HCl污染空气，不是形成酸雨的气体，故D错误；
故选C．

点评本题考查了酸雨的形成，完成此题，可以依据已有的知识进行，题目难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键．

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①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

Fe³⁺、OH^-

Na⁺、SO₄^2-

Ag⁺、Cl^-

H⁺、OH^-

6．

（1）画出b元素的原子结构示意图

，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：HClO₄ （填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：

，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，未成6对电子．
（3）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族．
（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl₃
（5）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是三角锥形，中心原子采取杂化方式sp³．

3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
	C．	溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	D．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有

10．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（　　）

CO₂和O₂

7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

A．

NH₄Cl