题目内容

17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1，G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍．下列推断正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：E＞d＞J
B．原子半径：G＞E＞J＞D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞G
D．E和J组成的化合物常作食品的干燥剂

分析 短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大，G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则G为Al元素；J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍，J的原子序数大于G，应该位于第三周期，设最外层含有电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，则J为P元素；D和J位于同主族，则D为N元素；D和E的原子序数相差1，则E为O元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大，G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则G为Al元素；J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍，J的原子序数大于G，应该位于第三周期，设最外层含有电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，则J为P元素；D和J位于同主族，则D为N元素；D和E的原子序数相差1，则E为O元素，
A．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N＞P，则气态氢化物的热稳定性：E＞D＞J，故A正确；
B．原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：G（Al）＞J（P）＞D（N）＞E（O），故B错误；
C．J、D、G分别为P、N、Al，非金属性N＞P＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞J＞G，故C错误；
D．E和J组成的化合物为P2O5、P2O3，P2O5可以做干燥剂干燥酸性或中性气体，但不能用作食品干燥剂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，题目难度中等，根据题干信息推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．如图为海水综合利用的部分模拟过程．

下列有关说法正确的是（　　）
A．①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．过程②为电解熔融精盐
C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
9．根据反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是（　　）
A．a连接电源负极
B．b极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c为阳离子交换膜
D．通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72-
5．常温下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度大小关系是（　　）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
12．某化工厂产生含CN-浓度较高的废水，通过电解法 （以石墨为阳极，铁为阴极并加入少量NaCl进行电解）处理可大大降低废水中CN-含量．下列说法中正确的是（　　）
A．该废水中可能含有较多的Fe2+、Fe3+
B．此电解法缺点之一是会产生少量氯气
C．阳极反应式为2CN--10e-+3H2O=CO2↑+N2↑+6H+
D．电解法处理后的废水pH减小
2．常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大
8．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生．一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中正确的是（　　）
A．X电极连接电源正极B．生成气体体积为0.56L
C．Y电极上发生氧化反应D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
4．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（　　）
A．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CH3C1
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．1mo1甲烷生成CCl4最多消耗2mo1氯气

下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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