题目内容

3．室温时，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分别加入0.02mol表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是（　　）
选项ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

分析 1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，
第一次加入0.02mol金属，分别发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+2H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知盐酸完全反应，
第二次再加入金属时，B、C、D中均没有气体再生成，而A中K发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，以此解答该题．

解答 解：1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，
第一次加入0.02mol金属，分别发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+2H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知盐酸完全反应，
可知HCl不足，故Na生成0.01mol氢气，Al、Zn、Mg生成氢气为0.005mol，
剩余Al为0.02mol-$\frac{0.01}{3}$mol=$\frac{0.05}{3}$mol，生成氯化铝为$\frac{0.01}{3}$mol．
第二次再加入金属时，B、C、D中均没有气体再生成，而A中K发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成0.005mol氢气，且发生2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，则A生成的氢气大于0.01mol，生成氢气最多，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要把握物质的性质以及反应的化学方程式，结合方程式计算该题，难度中等．

练习册系列答案
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8．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g
9．化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：

（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是Al2O3．
（2）写出A→C的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe2+存在．
（4）写出E→CuSO4的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：溶液变为黄色．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变
13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目  的分离方法原  理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
A．AB．BC．CD．D
8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D．实验④中，达到平衡时，b＜0.05
15．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；
反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
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NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

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①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．
13．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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