Question

16．已知热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃OH的燃烧热为1452kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-880.4kJ•mol^-1
• D． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小；
C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1，反应焓变是2mol甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故A错误；
B.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ•mol^-1 ，故B正确；
C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断，①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1 ，依据盖斯定律计算②-①×2得到2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-308.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的能量变化和焓变比较大小，注意燃烧热、中和热概念的理解应用，题目难度中等．