题目内容

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）
1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
18．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
制备NaN3．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是N（填元素符号）．
②NO2-空间构型是V形．
③N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4极易溶于水的原因是N2H4与水分子都是极性分子，相似相溶原理，N2H4与水分子之间形成氢键．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
②Al（CH3）3（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为12
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．
5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）3，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；为提高TiO2•xH2O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO2获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．
15．钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域．工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，其工艺流程如图：

（1）反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为71：12．
（2）反应②的化学方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，经焙烧得TiO2．在TiCI4水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是促进水解趋于完全．
（4）纳米TiO2具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti（OH）4溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2．请写出钛酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化学方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制备纳米TiO2过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是防止钛酸四丁脂水解的速度过快会生成絮凝物或沉淀．
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
金属离子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀时的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
19．在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ
B．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）-259.92kJ
C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）-1299.6kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ
20．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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