Question

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A
• B． 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N_A
• C． 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有中子数0.3N_A
• D． 1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、NO₂、N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子；
C、H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法求出两者的比例；
D、铜和硫单质反应后变为+1价．

解答 解：A、NO₂、N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合气体中含有的NO₂的物质的量为0.5mol，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由+5价变为+4价，故当生成0.5molNO₂ 时硝酸得到0.5mol电子即0.5N_A个，即铜失去0.5N_A个电子，故A正确；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子个数多于0.6N_A个，故B错误；
C、H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H₂与D₂的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H₂的物质的量为0.1mol，而D₂的物质的量为0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2个中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A个，故C错误；
D、铜和硫单质反应后变为+1价，故1mol铜反应后转移1mol电子即N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．