题目内容

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：CSi，DP；
（2）写出元素的原子结构图：
A，B，二者离子半径：Na+＞Al3+（填离子符号）．
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Al（OH）3（填化学式，下同）
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素．
（1）由以上分析可知：C为Si，D为P，故答案为：Si；P；
（2）A为Na，原子结构示意图为，B为Al，原子结构示意图为：，Na+、Al3+离子对称结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＞Al3+，
故答案为：；；Na+＞Al3+；
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl＞PH3，故答案为：HCl；PH3．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子结构特点与元素化合物性质推断元素，注意抓住短周期元素，熟练掌握核外电子排布规律．

练习册系列答案
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18．下列说法中正确的是（　　）
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