Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 在NaHCO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等
• C． 在Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同
• D． 在NaHCO₃溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸钠溶液中阳离子数多；
C．在Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解和电离，离子种类相同；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性；

解答 解：A．在NaHCO₃溶液中一定有电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，所以碳酸钠溶液中阳离子数多，故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，离子种类相同，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解原理，电解质溶液中电离平衡、水解平衡的相对大小程度、电解质溶液中电荷守恒，注意离子数的大小比较，题目难度中等．