题目内容

12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42-
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．反应过程中SO42-的浓度始终保持不变
D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L-1

分析 向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
A．NH4Al（SO4）2是强电解质，在溶液中完全电离；
B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O；
C．硫酸根离子的物质的量不变，溶液的体积增大；
D．根据生成的Al（OH）3的物质的量，计算消耗的氢氧化钠的物质的量和浓度．

解答 解：向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
A．NH4Al（SO4）2是强电解质，在溶液中完全电离，则NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故A错误；
B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，故B正确；
C．硫酸根离子不参加反应，硫酸根离子的物质的量不变，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的体积增大，所以硫酸根离子的浓度减小，故C错误；
D．由图可知，生成的Al（OH）3的物质的量为0.01mol，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol，其体积为0.03L，所以NaOH溶液的浓度为1mol•L-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了有关离子方程式的计算，题目涉及电离方程式、离子反应、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，注意分析图象中反应过程，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
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④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法：涂油漆、镀金属、制成不锈钢等．
3．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）
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20．下列叙述正确的是（　　）
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17．金属钠着火后，可用来灭火的是（　　）
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4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：CSi，DP；
（2）写出元素的原子结构图：
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（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Al（OH）3（填化学式，下同）
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1．某学习小组开展下列突验探究活动

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（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
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．
6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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