Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 图1的装置可用于比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性
• B． 图2可知：30℃时Ca（OH）₂溶液的浓度一定大于60℃时的温度
• C． 图3的装置可用于已知浓度的H₂C₂O₄溶液测定未知浓度的NaOH溶液
• D． 图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

Answer 1

分析 A．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．根据图知，30℃时Ca（OH）₂溶液的溶解度一定大于60℃时的温度，但30℃时Ca（OH）₂溶液的浓度不一定大于60℃时的温度；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，碱性溶液应该用碱式滴定管盛放；
D．乙醇被高锰酸钾溶液氧化生成乙酸．

解答 解：A．该实验中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能氧化硫化钠生成硫单质，浓盐酸和二氧化锰的反应中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化物，所以氧化性：二氧化锰大于氯气；氯气和硫化钠的反应中，氯气是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性氯气大于S，由此得出氧化性MnO₂＞Cl₂＞S，故A正确；
B．根据图知，30℃时Ca（OH）₂溶液的溶解度一定大于60℃时的温度，但30℃时Ca（OH）₂溶液的浓度不一定大于60℃时的温度，可能相等也可能小于，故B错误；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，碱性溶液应该用碱式滴定管盛放，NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放，故C错误；
D．乙醇能被高锰酸钾溶液氧化生成乙酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色但没有气体生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、溶解度与浓度关系、仪器的选取、乙醇的性质等知识点，侧重考查学生分析判断及基本操作能力，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析解答，易错选项是BD．