题目内容

12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质 		ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高
价态		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低
价态		-2--2--4-3-1--3-4
（1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．

分析 由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl，以此来解答．

解答 解：由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl，
（1）以上10种元素中，电负性最大的是O，故答案为：O；
（2）①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②B2C2与EC2反应为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2，故答案为：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；
（3）S原子的电子排布图为1s22s22p63s23p4，比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2；
（4）同周期从左向右非金属性增强，C和I相比较，非金属性较弱的是氮，故答案为：氮．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价及原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

（4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
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3．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：
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20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
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C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
7．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$→_{反应①}^{氯代反应}$[A]$\stackrel{反应②}{→}$$\stackrel{反应③}{→}$$\stackrel{反应④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反应⑤}{→}$
（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为②（填反应序号）．
（2）写出反应③、④的化学方程式：+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$、+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为HCOOH，
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：．
a．属于羧酸　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．
17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （　　）
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1．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成NaH．NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4．请推测并回答：
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2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．I2升华B．CaCO3颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受热分解

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