下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H+.Fe2+.NO3-.SO42-B．Al3+.Na+.SO42-.HCO3-C．Na+.Ca2+.Cl-.SO42-D．Fe3+.K+.SCN-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

分析具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．

解答解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，不能大量共存，故B不选；
C．Ca²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；
D．Fe³⁺、SCN^-结合生成络离子，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

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13．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）

	A．	石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
	B．	煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
	C．	煤的气化与液化都是化学变化
	D．	含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

11．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO₂，还有少量Al₂O₃和SiO₂）为原料制备GeO₂，其流程如图所示：

已知：GeO₂难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl₄（GeCl₄的沸点是83.1℃）．
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率，操作“X”的名称为蒸馏，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：2NaOH+GeO₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Na₂GeO₃+H₂O．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L^-1时有利于生成GeCl₄，写出该反应的化学方程式：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）沉淀．
（4）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO₂的物质的量为$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代数式表示）．

8．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC

，CH₂C═CH-CN．
（3）写出AD的化学方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C═CH-OOCCH₃．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式CH₂═CHCOOCH₃．

15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
	C．	取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶
	D．	读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小

5．今有化合物

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色．
鉴别乙的方法：新制氢氧化铜，蓝色溶液．
鉴别丙的方法：新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②B₂C₂与EC₂反应：2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$ SO₃$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH₄）₂SO₄
	B．	NH₃$→_{加热}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂
	C．	Fe$→_{加热}^{少量Cl_{2}}$ FeCl₂$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）₂
	D．	Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO₂$\stackrel{足量盐酸}{→}$Al（OH）₃

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4 mol/L
	B．	SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在
	C．	CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在
	D．	至少存在5种离子