题目内容
17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （ ）| A． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA个 | |
| C． | 等物质的量的N2和CO的质量均为28g | |
| D． | 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、氮气和CO的物质的量不明确；
D、碳酸根水解会导致阴离子个数增多．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；
C、等物质的量的氮气和CO的质量相同，但不一定是1mol，故质量不一定为28g，故C错误；
D、碳酸根水解会导致阴离子个数增多：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
，CH2C═CH-CN．
12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
（1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高 价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低 价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$ SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4 | |
| B． | NH3$→_{加热}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2 | |
| C． | Fe$→_{加热}^{少量Cl_{2}}$ FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2 | |
| D． | Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$Al（OH）3 |
6．关于下列装置的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 若用于精炼粗铜，所得电解铜的纯度可达99.95%～99.98% | |
| B． | 若用于精炼粗铜，在N极附近得到阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料 | |
| C． | 若用于精炼粗铜，则M极为粗铜 | |
| D． | 若用于铁片镀铜，则M极为铁片 |
7．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（ ）
| A． | 棉花 | B． | 光导纤维 | C． | 人造棉 | D． | 蚕丝 |