题目内容
4．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该图可以表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | |
| C． | 化学反应中的能量变化只表现为热量的变化 | |
| D． | 化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成 |
分析 A、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
C、化学反应中的能量变化可以表现为热能的变化、光能的变化等；
D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．
解答 解：A、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，而此反应为放热反应，故该图不能表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，故B错误；
C、化学反应中的能量变化可以表现为热能的变化、光能、电能的变化等，不只是能表现为热量的变化，故C错误；
D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学反应中当有旧键断裂时，一定有新键的形成，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学反应的实质和反应中的能量变化，难度不大，应注意的是化学反应中一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂时不一定是化学反应．
练习册系列答案
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14．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A． | Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 | |
| B． | NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 | |
| C． | 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 | |
| D． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
15．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 | |
| C． | 取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶 | |
| D． | 读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小 |
12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
（1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高 价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低 价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．
19．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应 | |
| D． | 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 |
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$ SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4 | |
| B． | NH3$→_{加热}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2 | |
| C． | Fe$→_{加热}^{少量Cl_{2}}$ FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2 | |
| D． | Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$Al（OH）3 |
16．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池．对其有关说法正确的是（ ）
| A． | 通入氧气的一极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | 该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+ | |
| C． | 该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变 | |
| D． | 该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动 |
13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN-的电子式为
．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，并计算转移电子的物质的量是16mol．
| 操 作 | 现 象 |
 | I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN-的电子式为
．①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，并计算转移电子的物质的量是16mol．
14．下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是（ ）
| A． | 甲烷和氯气在光照条件下反应：2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3 Cl+H2 | |
| B． | 实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ | |
| C． | 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H++OH-═H2O | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+CO32- |