Question

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

Answer 1

分析 FeCl₃溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因存在BaCl₂，则一定不存在K₂SO₄，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即为氯化银沉淀，可通过焰色反应确定是否含有KCl，以此解答该题．

解答 解：FeCl₃溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因存在BaCl₂，则一定不存在K₂SO₄，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即为氯化银沉淀，可通过焰色反应确定是否含有KCl，
（1）有以上分析可知白色沉淀A为BaCO₃，故答案为：BaCO₃；
（2）由以上分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，可通过焰色反应确定是否含有KCl，
故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．