题目内容
13．关于原电池的叙述中正确的是（ ）| A． | 构成原电池的电极是两种不同的金属 | |
| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| C． | 原电池负极发生的电极反应是还原反应 | |
| D． | 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 |
分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．
解答 解：A．原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；
B．原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；
C．负极发生氧化反应，故C错误；
D．正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．
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3．25℃时，下列叙述正确的是（ ）
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为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
8．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ）
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3．
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min） | |
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| C． | 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 | |
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