题目内容

16．下列化学反应中属于吸热反应的是（　　）
A．干冰的升华
B．铝热反应
C．八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合
D．铜与浓硝酸反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．干冰的升华过程中吸热，是物理变化，不是吸热反应，故A错误；
B．铝热反应是放热反应，故B错误；
C．八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合反应是吸热反应，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应是放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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19．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为C10H8NO2；相对分子质量为348，分子式为C20H16N2O4．
7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）．
（5）工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3．
某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
（1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
4．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（　　）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分为二氧化硅
D．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
1．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．
8．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
（1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c（NO3-）为9mol/L．
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
A．Y的离子半径比X的离子半径大
B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X
6．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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