Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． Y的离子半径比X的离子半径大
• B． 化合物Y₂Z中既有离子键、又有共价键
• C． Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
• D． 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有7个电子，四种元素中原子序数X最小，所以X为F元素；Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，而且原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z的最高正价为+6价，所以Z为S元素，W的原子序数大于S，W为Cl元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有7个电子，四种元素中原子序数X最小，所以X为F元素；Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，而且原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z的最高正价为+6价，所以Z为S元素，W的原子序数大于S，W为Cl元素；
A．Y为Na元素，X为F元素，则Y的离子半径比X的离子半径小，故A错误；
B．化合物Na₂S中只有离子键，故B错误；
C．Y、W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，氧化铝为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、W、Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据电子排布规律推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握和元素化合物的性质的把握，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．