题目内容
4．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（ ）| A． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体 | |
| C． | 常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物 | |
| D． | 氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 |
分析 A．氢氟酸是弱酸；
B．浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质；
C．铝的表面有致密的氧化膜，能与酸反应；
D．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟．
解答 解：A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸用于雕刻玻璃，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥，浓硫酸具有强氧化性能氧化还原性的物质，所以浓硫酸不能干燥H2S，故B错误；
C．铝的表面有致密的氧化膜，铝比铁耐腐蚀，但是氧化铝和Al都能与酸反应，所以不能用铝锅长期盛放酸性食物，故C错误；
D．浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白色烟，所以输送氯气的管道有泄漏会产生大量白烟，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氢氟酸的性质、浓硫酸的性质与用途、铝的性质、氯气的性质等，掌握物质性质与物质用途是解题关键，题目难度不大．
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7．下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（ ）
| A． | 立体烷 和苯乙烯 互为同分异构体 | |
| B． | 1，3-丁二烯的键线式可表示为 | |
| C． | 二氟化氧分子电子式为  | |
| D． | H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
15．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A． | 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 | |
| B． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ | |
| C． | 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 | |
| D． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
19．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
现将 50mL 0.2mol•L-1 醋酸与 50mL 0.2mol•L-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（ ）
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
现将 50mL 0.2mol•L-1 醋酸与 50mL 0.2mol•L-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（ ）
| A． | 溶液甲的 pH＞7 | |
| B． | 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大 | |
| C． | 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大 | |
| D． | 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大 |
9．化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 碘酒是指碘单质的乙醇溶液 | |
| B． | 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品 | |
| C． | 84消毒液的有效成分是NaClO | |
| D． | 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多 |
16．下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）
| A． | 干冰的升华 | |
| B． | 铝热反应 | |
| C． | 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 | |
| D． | 铜与浓硝酸反应 |
13．同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（ ）
| A． | 物质的量依次增大 | B． | 分子数相等 | ||
| C． | 质量不相等 | D． | 原子数依次减小 |
14．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCl | B． | CH3C（CH3）2Br | C． | （CH3）3CCOOCH（CH3）2 | D． | CH3C（CH3）2CH2Br |