Question

20．SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列问题：
（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式O=C=O，
在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 （1）在上述反应的生成物中，二氧化碳属于极性键形成的非极性分子；碳酸钠溶液是强碱弱酸盐水解呈碱性；
（2）比较非金属性的强弱，可根据与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性以及对应的最高价氧化物的水化物的酸性等角度判断；
（3）反应SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金属性最强的元素是钠；
（4）当有4mol S参加反应时，有3mol被还原，S元素化合价由0价降低到-2价，有1mol S被氧化，化合价由0价升高到+6价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

解答 解：（1）在上述反应的生成物中，二氧化碳属于极性键形成的非极性分子，其结构式为O=C=O，碳酸钠溶液是强碱弱酸盐水解呈碱性，反应方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：O=C=O，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）a．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故正确；
b．由于O、F的电负性较大，不存在正价，则不存在最高价氧化物，且二者的单质与大多数最高价含氧酸都不反应，不能用于比较非金属性强弱，故错误；
c．单质与氢气反应的难易，说明非金属性越强，故正确；
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢，不能用于比较非金属性强弱，故错误；故选：ac；
 （3）反应SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金属性最强的元素是钠，钠的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；
（4）当有4mol S参加反应时，有3mol被还原，S元素化合价由0价降低到-2价，有1mol S被氧化，化合价由0价升高到+6价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评 本题考查同周期元素的性质的比较，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握比较金属性、非金属性的角度，难度不大．