Question

18．已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• B． c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.2mol•L^-1
• C． c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
• D． c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则HA^-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）及物料守恒c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1来解答．

解答 解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHA溶液中存在的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知：c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1，故B错误；
C．不一定为常温下，则c（H⁺）•c（OH^-）不一定为10^-14，故C错误；
D．由电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确NaHA的强电解质溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答．