题目内容

17．“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉灰中，进入炉灰的生成物是（　　）
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaSO3D．CaSO4

分析 生石灰为CaO，与含硫的煤在燃烧时生成的SO2反应，且亚硫酸钙易被氧化，以此来解答．

解答 解：生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，发生CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，进入炉灰的生成物是CaSO4，
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质及环境污染，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）同温同压下．同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．
（2）在标准状况下.4gH2、11.2L O2、1mol H2O中．所含分子数最多的是4gH2，含原子数最多的是4gH2，质量最大的是1molH2O，体积最小的是1molH2O．
10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（　　）
A．物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液
B．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液
5．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
离子物质的量浓度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l
12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
C．c（CH3 COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
2．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）AlCl3溶液蒸干得到的固体物质是Al2O3．
（3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．
9．关于物质的分类正确的是（　　）
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸
D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱
6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L-1，则对此混合物组成说法正确的是（　　）
A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
7．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的是（　　）
ABCD
分离NH4Cl和Ca（OH）2固体X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸验证浓硫酸的脱水性和强氧化性验证HCl气体在水中的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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