题目内容
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）
W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ．
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动，据此判断；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，配平书写方程式；
580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比．
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动，据此判断；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，配平书写方程式；
580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比．
解答：
解：（1）WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=
，故答案为：
；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
×100%=60%，
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%；吸热；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为2WO3+H2
W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
假定有2molWO3，由2WO3+H2
W2O5+H2O、W2O5+H2?
2WO2+H2O、WO2+2H2?
W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故答案为：2WO3+H2
W2O5+H2O；1：1：4．
| ||
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
| 3mol |
| 2mol+3mol |
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%；吸热；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为2WO3+H2
| ||
假定有2molWO3，由2WO3+H2
| ||
| ||
| ||
故答案为：2WO3+H2
| ||
点评：本题考查化学平衡常数的书写、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等．
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