题目内容
在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液．试回答下列问题：
（1）酯化反应（定义）： ．反应现象： 反应化学方程式：
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡．怎样能使反应加快呢？
（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
（1）酯化反应（定义）：
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡．怎样能使反应加快呢？
（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）酸和醇生成酯的反应较酯化反应，由于酯不溶于水，所以分层，上层有油状物质，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（2）根据酯化反应原理分析；
（3）根据影响反应速率的因素分析；
（4）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸．
（2）根据酯化反应原理分析；
（3）根据影响反应速率的因素分析；
（4）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸．
解答：
解：（1）酸和醇生成酯的反应较酯化反应，由于酯不溶于水，所以分层，上层有油状物质，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
故答案为：酸和醇生成酯的反应较酯化反应；分层，上层有油状具有香味的物质；CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．
（2）酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，故乙酸在酯化反应中失去羟基；
答：乙酸在酯化反应中失去羟基；
（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，催化剂可加快反应速率，加热可加快反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
答：加热和加浓硫酸作催化剂和吸收剂，使反应速率加快；
（4）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
答：催化作用；吸水作用；
（5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
答：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
（6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
答：防止倒吸．
故答案为：酸和醇生成酯的反应较酯化反应；分层，上层有油状具有香味的物质；CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，故乙酸在酯化反应中失去羟基；
答：乙酸在酯化反应中失去羟基；
（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，催化剂可加快反应速率，加热可加快反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
答：加热和加浓硫酸作催化剂和吸收剂，使反应速率加快；
（4）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
答：催化作用；吸水作用；
（5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
答：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
（6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
答：防止倒吸．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
练习册系列答案
相关题目
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（ ）
| A、不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 |
| B、搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 |
| C、测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 |
| D、为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 |
| C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-） |