题目内容
（Ⅰ）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是
有关的离子方程式是
（Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列说法中，正确的有 （填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．通入SO2的作用是氧化剂
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为 与其互为等电子体的一种分子的分子式是
（4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为 ．
（Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列说法中，正确的有
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．通入SO2的作用是氧化剂
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为
（4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（Ⅰ）氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，据此解答即可；
（Ⅱ）（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
B．二氧化硫具有还原性，可以把+2价的铜还原为+1价，属于还原剂；
C．根据第一电离能的变化规律比较其大小；
D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
（2）NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，结合Cu的原子核外电子排布书写；
（3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，结合等电子体的定义判断；
（4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2．
（Ⅱ）（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
B．二氧化硫具有还原性，可以把+2价的铜还原为+1价，属于还原剂；
C．根据第一电离能的变化规律比较其大小；
D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
（2）NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，结合Cu的原子核外电子排布书写；
（3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，结合等电子体的定义判断；
（4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2．
解答：
解：（Ⅰ）氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，故答案为：生成蓝色沉淀，由溶解为深蓝色透明溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（Ⅱ）（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，还原+2价的铜为+1价，故二氧化硫是还原剂，故B错误；
C．元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误；
D．SO42-离子中价层电子对数为4+
×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
故答案为：AD．
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为
[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10：
（3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp3杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案为：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）；
（4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2，反应的离子方程式为2NH4CuSO3 +4H+
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O，故答案为：2NH4CuSO3 +4H+
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．
（Ⅱ）（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，还原+2价的铜为+1价，故二氧化硫是还原剂，故B错误；
C．元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误；
D．SO42-离子中价层电子对数为4+
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故答案为：AD．
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为
[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10：
（3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp3杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案为：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）；
（4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2，反应的离子方程式为2NH4CuSO3 +4H+
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点评：本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、等电子体、氢键、晶胞的计算等问题，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．
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