题目内容
8．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）①酸的浓度和体积；
②碱的浓度和体积；
③比热容；
④反应后溶液的质量；
⑤生成水的质量；
⑥前后温度的变化；
⑦操作所需时间．
| A． | ①②④⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
分析 根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据．
解答 解：由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选B．
点评 本题考查学生中和热的测定，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对实验原理的理解掌握．
练习册系列答案
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5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | |
| B． | 铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2 | |
| C． | 在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3 | |
| D． | Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl2 |
6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO |
16．
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 | |
| B． | VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱 | |
| C． | 第二周期元素原子的半径从左到右依次增大 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
分析上表数据回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | 1.970 |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．