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16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 | |
| B． | 当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 | |
| C． | 氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ | |
| D． | 还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+ |
分析 A、依据化合价变化分析判断，物质CuFeS2中元素化合价铜为+2价，铁元素化合价为+2价，硫元素化合价为-1价；
B、结合化合价变化计算电子转移数，根据化学方程式计算还原剂的质量；
C、铜元素化合价反应前后没有变化；
D、还原剂是CuFeS2，化合价变化的是S22-，不是S2-．
解答 解：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故B正确；
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的概念应用和计算应用，关键是正确标注元素化合价，找到化合价升降的关系，难度不大．
练习册系列答案
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