题目内容
14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式为C5H10．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：
．反应⑥：
．（4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：
写出其中一种．（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：
．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）
分析 相对分子质量为70，商余法计算判断分子式为C5H10，和溴的四氯化碳反应为加成反应生成B，则A为烯烃，A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，判断A为CH3-CH2-C（CH3）=CH2，A和溴的四氯化碳发生加成反应生成B为CH3-CH2-C（Br）（CH3）-CH2Br，B和氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-CH2OH，C催化氧化得到D为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-COOH，D在浓硫酸加热发生消去反应生成E，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色，E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成F
，
（1）A为C5H10，反应①是加成反应，反应④是消去反应；
（2）E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH；
（3）反应⑤G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，反应⑥是苯甲醇和E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，发生酯化反应生成F；
（4）H为苯甲醇，同分异构体可以是甲基酚或醚；
（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．说明多个CH2 ，在强碱水溶液中取代生成苯乙醇，苯乙醇催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛催化氧化生成苯乙酸，M在强碱醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴单质加成生成
，碱溶液中水解生成
，和苯乙酸发生酯化反应生成；
解答 解：相对分子质量为70，商余法计算判断分子式为C5H10，和溴的四氯化碳反应为加成反应生成B，则A为烯烃，A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，判断A为CH3-CH2-C（CH3）=CH2，A和溴的四氯化碳发生加成反应生成B为CH3-CH2-C（Br）（CH3）-CH2Br，B和氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-CH2OH，C催化氧化得到D为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-COOH，D在浓硫酸加热发生消去反应生成E，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色，E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成F，
（1）上述分析可知A的分子式为C5H10，反应①是A和溴单质发生的加成反应，反应④是浓硫酸条件下醇羟基发生消去生成不饱和键的反应．发生的是消去反应，
故答案为：C5H10；加成反应；消去反应；
（2）E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，分子中含官能团为：碳碳双键、羧基，
故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）反应⑤G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，反应的化学方程式为：，反应⑥是苯甲醇和E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，发生酯化反应生成F，反应的化学方程式为：，
故答案为：；；
（4）H为苯甲醇，同分异构体可以是甲基酚或醚，H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的是，存在4种同分异构体，
故答案为：4；写出其中一种；
（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．说明多个CH2 ，在强碱水溶液中取代生成苯乙醇，苯乙醇催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛催化氧化生成苯乙酸，M在强碱醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴单质加成生成，碱溶液中水解生成，和苯乙酸发生酯化反应生成，合成路线图为：
，
故答案为：；
点评 本题考查有机物的推断与合成，关键是计算确定A的结构简式，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．
考前必练系列答案
| A． | 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | |
| B． | 铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2 | |
| C． | 在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3 | |
| D． | Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl2 |
| A． | 0.3 mol/L | B． | 0.15 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 无法计算 |
| 实验A | 条件 | 现象 |
 | 加热 | ⅰ．加热后蓝色褪去 ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去 |
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（ ）| A． | X是元素周期表中非金属性最强的元素 | |
| B． | Z位于元素周期表第3周期IA族 | |
| C． | 4种原子中，Y原子半径最大 | |
| D． | W的最高化合价为+7 |
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO |
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）